Elektronenkonfiguration im 2p-Orbital

Ich habe die bereits gestellten Fragen zu diesem Thema durchgesehen und sie waren sehr spezifisch und überforderten mich. Ich habe Probleme mit den Grundlagen.

Beim Zeichnen von Orbitaldiagrammen weiß ich, dass Elektronen zuerst einzeln in die 2p-Boxen platziert werden und dann gepaart werden, weil sie parallele Rotationen haben und das Pauli-Ausschlussprinzip besagt, dass ein Orbital nur 2 Elektronen aufnehmen kann und diese Elektronen einen entgegengesetzten Spin haben müssen. Meine Frage ist, warum sich Elektronen im 2p-Orbital so verhalten, aber nicht in den 1s oder 2s? Und warum enthält die p-Unterschale drei 2p-Orbitale?

Was Elektronenkonfigurationen und Orbitaldiagramme betrifft, bin ich zu Ne gekommen und die 2p-Konfiguration hat mich verwirrt, also würde ich fragen, bevor ich fortfahre.

Kreuzposten an Chemistry SE .
@JonCuster: Unterscheidet sich Crossposting von Migration?
Er hat dieselbe Frage gleichzeitig auf beiden Seiten gepostet - ziemlich uncool. Wenn es woanders vielleicht besser ist, kann es migriert werden. Aber nur einmal posten.
Ich verstehe nicht, warum das nicht cool ist. Jemand auf der anderen Seite hat vielleicht eine Antwort, die für mich sinnvoller ist.
@JonCuster: Kann ein Mitglied hier wissen, ob es quer gepostet wurde?
Ich bin mir nicht sicher, ob es etwas Automatisches gibt - ich habe es bemerkt, weil ich beide besuche.
Ich habe ernsthaft gefragt. Ich bin neu auf der Seite und verstehe nicht, warum das verpönt ist.
@Chinasa lies das

Antworten (1)

  1. Madelungs Regel :

Orbitale füllen sich also zum Beispiel von der niedrigsten Energie zur höchsten Energie 1 S , 2 S , 2 P , 3 S , 3 P , 4 S , usw.

  1. Paulis Ausschlussprinzip :

Keine zwei Elektronen können im selben Orbital denselben Satz von vier Quantenzahlen haben. In der Praxis bedeutet dies, dass Atom- (oder Molekül-) Orbitale nur 2 Elektronen aufnehmen können, eines mit Spin-Quantenzahl + 1 2 , eine mit Spinquantenzahl − 1 2 .

  1. Hundsche Regel :

In der Praxis auch als „Bus-Regel“ bekannt: Elektronen füllen sich auf P , D Und   F Orbitale wie Buspassagiere füllen die Sitze in einem Bus; B. indem Sie zuerst einzeln Sitze besetzen und erst dann teilen, wenn alle Sitze bereits halb besetzt sind, siehe diese Beispiele für Stickstoff und Sauerstoff .

Und warum enthält die p-Unterschale drei 2p-Orbitale?

Für N = 2 , M l = − 1 , 0 , + 1 was drei ergibt P Orbitale.

Für N = 3 , drei P aber auch M l = − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 was fünf ergibt D Orbitale.

Für N = 4 , drei P , fünf D aber auch M l = − 3 , − 2 , − 1 , 0 , + 1 , + 2 , + 3 was sieben ergibt F Orbitale.

Elektronenkonfiguration im 2p-Orbital
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