Gemäß dem Buch von David Griffiths über Quantenmechanik wird beim Lösen der Schrödinger-Gleichung für das Elektron des Wasserstoffatoms die in der Schrödinger-Gleichung erscheinende Potentialfunktion ausgedrückt als
Ich denke, dass dies unangemessen ist, da wir a priori nicht wissen, dass die in der Schrödinger-Gleichung erscheinende Potentialfunktion durch die klassische Formel von Coulomb bestimmt wird. Gibt es eine strengere Methode, mit der wir die Potentialfunktion bestimmen können, die in der Schrödinger-Gleichung des Elektrons im Wasserstoffatom innerhalb der nicht-relativistischen Quantenmechanik erscheint?
In einem Kommentar haben Sie auf die Relevanz von Anpassungsexperimenten hingewiesen, ich werde darauf ein wenig eingehen. Wir erwarten, dass das quantenmechanische Potenzial „dasselbe“ wie das klassische ist (wenn auch natürlich zu einem Operator befördert), sonst kann das Quantenmodell weder das klassische Modell noch seine theoretische Motivation oder seine empirischen Erfolge vor der Quantenphase wiederherstellen .
Zum Beispiel funktioniert das nicht nur empirisch erfolgreich Kraft folgen aus dem Gaußschen Gesetz, aber es ist auch eine von nur zwei Möglichkeiten der zentralen Kraft, die klassischerweise zu stabilen elliptischen Bahnen führt. (Die andere Wahl hat eine gewisse Anwendbarkeit auf kovalente Bindungen .) Offensichtlich kreisen Elektronen nicht "wirklich" in der Quantenansicht, aber ein Quantenäquivalent von Bertrands Theorem schränkt das Potenzial für Elektronen ein, die auf unbestimmte Zeit in der Nähe des Kerns bleiben, ohne hinein- oder wegzuspiralen .
Es gibt auch einige Post-Quanten-Beweise, die eine rechtfertigen Potenzial. Zum Beispiel ein Potenzialwert von kann mit dem Virialsatz aus den Eigenenergien berechnet werden .
Das effektive nichtrelativistische, „klassische“ Potential kann aus der Quantenelektrodynamik durch Fourier-Transformation des renormierten Photonenpropagators abgeleitet werden, wie in Tony Zees Buch „Quantum Field Theory in a Nutshell“, Abschnitt I.5, erklärt.
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TLDR
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