Nach dem Ausschlussprinzip von Pauli haben keine zwei Elektronen in einem gebundenen System alle die gleichen Quantenzahlen. Das bedeutet, dass ein Elektron durch die vier Quantenzahlen eindeutig spezifiziert und somit von anderen unterschieden werden kann.
Ich verstehe, dass wir immer noch nicht sagen können, „welches Elektron“ diesen Satz von Quantenzahlen hat. So können wir zum Beispiel nicht unterscheiden; Elektron haben und Elektron haben von Elektron haben und Elektron haben .
Aber warum ist das wichtig? Wir brauchen keine 'Elektronen- ' und 'Elektronen- ' Etiketten . Wir können das Elektron einfach als 'Elektron - ' usw.
Zu J Murrays Kommentar:
Dies ist aus dem Buch von Tony Genault über statistische Mechanik, und das habe ich in meinem Kommentar gemeint.
In diesem Kapitel behandeln wir die andere Art der Anordnung, bei der die Teilchen unterscheidbar sind. Das physikalische Beispiel ist eher das eines Festkörpers als das eines Gases. Stellen Sie sich einen einfachen Festkörper vor, der aus N identischen Atomen besteht. Es bleibt wahr, dass die Atome selbst nicht zu unterscheiden sind. Eine gute Beschreibung unserer Anordnung ist es jedoch, sich den Festkörper als einen Satz von N Gitterplätzen vorzustellen, in denen jeder Gitterplatz ein Atom enthält. Ein 'Teilchen' der Anordnung wird dann 'das Atom am Gitterplatz 4357 (oder was auch immer)'. (Welches der Atome sich an dieser Stelle befindet, ist nicht spezifiziert.) Das Teilchen wird nicht durch die Identität des Atoms unterschieden, sondern durch die unterschiedliche Position jeder Gitterstelle. Ein Festkörper ist eine Ansammlung lokalisierter Teilchen, und es ist diese Lokalität, die die Teilchen unterscheidbar macht.
Ich interessiere mich speziell für die Zeile:
Das Teilchen unterscheidet sich nicht durch die Identität des Atoms, sondern durch die unterschiedliche Position jedes einzelnen
Ich kann es einfach so umformulieren:
"Das Teilchen unterscheidet sich nicht durch die Identität des Atoms, sondern durch die unterschiedlichen Quantenzahlen jedes einzelnen."
Denn selbst im ersten Fall von fest ist es uns egal, ob es sich beim zweiten Mal um dasselbe Atom in einem bestimmten Gitter handelt, sondern dass es sich um das 'Atom im Gitter 1435 usw.
Nach dem Ausschlussprinzip von Pauli haben also keine zwei Elektronen in einem gebundenen System alle die gleichen Quantenzahlen. Das bedeutet, dass ein Elektron durch die vier Quantenzahlen eindeutig spezifiziert und somit von anderen unterschieden werden kann. Ich verstehe, dass wir immer noch nicht sagen können, „welches Elektron“ diesen Satz von Quantenzahlen hat.
Ihr letzter Satz ist das, was wir meinen, wenn wir sagen, dass zwei Teilchen nicht zu unterscheiden sind. Genauer gesagt werden zwei Teilchen als nicht unterscheidbar bezeichnet, wenn das Vertauschen ihrer Quantenzahlen den Zustand des zusammengesetzten Systems nicht beeinflusst oder wenn das Vertauschen ihrer Quantenzahlen nur eine Gesamtphasenverschiebung der zusammengesetzten Wellenfunktion verursacht. für einige .
Das Spin-Statistik-Theorem besagt, dass es unter weiten Bedingungen nur zwei Arten von Teilchen gibt - diejenigen, für die , die wir Bosonen nennen, und diejenigen, für die , die wir Fermionen nennen. Unter bestimmten Bedingungen (z. B. in 2D) gilt das nicht, aber davon lassen wir mal ab.
Der Punkt ist, dass Ununterscheidbarkeit nicht bedeutet, dass jedes Teilchen in einem System die gleichen Eigenschaften hat, sondern dass der Zustand des zusammengesetzten Systems nicht beeinflusst wird, wenn zwei beliebige Teilchen ausgetauscht werden. Im speziellen Fall von Fermionen bedeutet dies das wenn zwei Fermionen ausgetauscht werden; wenn sie im selben Staat leben würden, hätten wir das auch (da sich nichts geändert hat), was das impliziert . Daraus folgt, dass ein System ununterscheidbarer Fermionen keine zwei Teilchen im gleichen Zustand haben kann – also das Pauli-Ausschlussprinzip.
Die Unterscheidbarkeit erfordert nicht nur die Zuordnung von Teilchen zu unterschiedlichen Sätzen von Quantenzahlen, sondern auch die Verfolgung dieser Teilchen. In der klassischen Physik können wir die Bahnen der beiden Teilchen verfolgen und wissen, welche aus welcher Ausgangsposition kamen. Die beiden Elektronen im OP könnten jedoch ihre Plätze tauschen, und wir würden dies nie erfahren.
Beachten Sie jedoch, dass die Argumentation im OP einen schwerwiegenderen Fehler aufweist: Es geht von der Gültigkeit des Pauli-Prinzips aus, das sich aus der Ununterscheidbarkeit der Elektronen ergibt, um genau diese Ununterscheidbarkeit in Frage zu stellen. Mit anderen Worten, es handelt sich um einen Zirkelschluss .
Norbert Schuch