Ich habe eine Frage zu einer Charakterisierung des thermodynamischen Gleichgewichts, wie sie im deutschen Wiki-Artikel angegeben ist: https://de.wikipedia.org/wiki/Thermodynamisches_Gleichgewicht#Abgeschlossenes_System
Was sagt es aus? Lassen die Entropie und der Ausdruck Sinnvoll ist auch ein Zustand mit makroskopischen Parametern befindet sich im thermodynamischen Gleichgewicht. Der Anspruch ist
„Ein abgeschlossenes System befindet sich im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn seine Entropie maximal ist. Wie gilt, für das Differential
Übersetzt heißt das
Ein geschlossenes System befindet sich im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn seine Entropie ist maximal. Für das Differential bedeutet dies .
Und die letzte Bedingung verstehe ich nicht. Per Definition schreiben (oder für ein beliebiges anderes thermodynamisches Potential, z. B. innere Energie oder frei Helmholtz )
macht nur Sinn , wenn der gegebene Zustand durch Makroparameter parametrisiert wird befindet sich bereits im thermodynamischen Gleichgewicht. Ansonsten, keinen Sinn, da ein thermodynamisches System, das sich nicht in einem thermodynamischen Gleichgewicht befindet, zu komplex ist, um nur durch drei unabhängige Makroparameter beschrieben zu werden und außerdem funktioniert das Konzept, einem Zustand ein thermodynamisches Potential zuzuordnen, nur , wenn man davon ausgeht, dass sich ein Zustand bereits im Gleichgewicht befindet.
Also was ist (oder genauer gesagt, wie ist es in diesem Zusammenhang zu interpretieren?) und warum ist es sinnvoll, es als Charakterisierung des Gleichgewichts zu verwenden?
Nur so kenne ich das Differential in der Thermodynamik verwendet wird, wird in der folgenden Einstellung erklärt. Wir beginnen mit einem durch parametrisierten Zustand das sich bereits im thermodynamischen Gleichgewicht befindet und dann starten wir einen bestimmten thermodynamischen Prozess (reversibel oder irreversibel), der das System schließlich in einen anderen Zustand bringt das sich nach langer Zeit auch in einem neuen thermodynamischen Gleichgewicht befindet.
Der Punkt ist, wie wir davon abgehen Zu Wir wissen es nicht genau, da wir in der Natur während des Prozesses Nichtgleichgewichtszustände durchlaufen, die wir mit unserem Formalismus nicht beschreiben können. Ein möglicher Ansatz besteht darin, ihn als Folge von quastatischen Prozessen zu betrachten , so dass angenommen wird, dass sich jeder Zwischenzustand auch im thermodynamischen Gleichgewicht befindet. Das ist natürlich eine starke Idealisierung.
Mit dieser Idealisierung geht Schluss Zu kann tatsächlich als Kurve im Phasenraum visualisiert werden, solange wir es als einen quasistatischen Prozess betrachten.
dann allerdings auch der Ausdruck Sinn ergeben.
Aber in diesem Fall macht es keinen Sinn zu verwenden als Charakterisierung eines Zustandes im themodynamischen Gleichgewicht wie durch wir betrachten immer Unterschiede von Enropien von Zuständen, die sich bereits im Gleichgewicht befinden.
Hat jemand eine Idee, wie die "Charakterisierung der Thermodynamik des Gleichgewichts" sollte hier verstanden werden und was ist der Fehler in meiner obigen Argumentation?
Stellen wir uns eine Gaskiste im Gleichgewicht mit dem Volumen vor und Energie . Und es sei ein wärmeleitender Kolben, der das Volumen in zwei Teile teilt, Und . Sie haben eine gemeinsame Temperatur , aber nicht notwendigerweise bei einem gemeinsamen Druck. Das System wird trotzdem aufgrund einer Beschränkung ins Gleichgewicht gezwungen, die den Kolben an Ort und Stelle hält. Da die Entropie additiv ist, ist die Entropie des kombinierten Systems nur die Summe:
Das Kriterium charakterisiert das Gleichgewicht, da das Gleichgewicht nach Annahme der maximale Entropiezustand ist, daher führt jede Schwankung vom Zustand zu einer Abnahme der Entropie. Aus dem Satz von Fermat (stationäre Punkte) erhalten Sie also die Ableitung von in diesem Zustand ist Null.
Diese Regel wird für statische Fälle (um ein Gleichgewicht zu finden) und dynamische Fälle (von einem zum anderen wechseln) unterschiedlich verwendet. Für statische Fälle setzen Sie eine perfekte Kenntnis Ihres einzelnen Makrozustands voraus und berechnen Sie die Entropie, die mit dieser makroskopischen Konfiguration übereinstimmt. Beachten Sie die Annahme eines geschlossenen Systems in der Wiki-Definition, dies bedeutet einstellungsspezifisch und ein angemessenes Gleichgewicht zu finden. Für dynamische Fälle ändern Sie Ihren Makrostatus . Beachte das ist eine einwertige Funktion, das heißt - ein einzelner Wert für alle , aber es bedeutet nicht, dass viele verschiedene Staaten kann nicht den gleichen Wert haben. Durch richtige Einstellung der makroskopischen Parameter kann man Gleichgewichtszustände durchlaufen. Das bedeutet, dass, wenn Sie den Prozess zu irgendeinem Zeitpunkt stoppen, das System dort bleibt (im Gegensatz zu einer Störung des Systems aus dem Gleichgewicht, die den zeitabhängigen Gleichgewichtsprozess startet).
Die moderne Definition des Gleichgewichts beruht auf der Eigenschaft des detaillierten Gleichgewichts , dh der Phasenraum ist statisch, ohne Wahrscheinlichkeitsströme *. Die richtige moderne Behandlung des Themas erfolgt aus der Perspektive der statistischen Nichtgleichgewichtsmechanik mit Werkzeugen wie der Fokker-Planck-Gleichung und stochastischen Prozessen.
*Beachten Sie, dass Ströme mit nicht verschwindender Wahrscheinlichkeit immer noch zu einer statischen Verteilung führen können. In diesem Fall wird der Zustand nicht "Gleichgewicht" genannt, sondern ein "Nicht-Gleichgewichts-Steady-State".
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Katalaveino
Superschnelle Qualle
Katalaveino
Superschnelle Qualle
Katalaveino
Superschnelle Qualle
Katalaveino
Katalaveino
Superschnelle Qualle