Wir wissen das ist die Temperatur, oberhalb der kein Druck ein Gas zur Verflüssigung zwingen kann.
Aber warum ist das so? Irgendwie glaube ich nicht, dass die Gasmoleküle zu viel Druck ausüben, um sich zu nähern und sich in eine Flüssigkeit zu verwandeln. Wenn wir Zehntausende von Atmosphärendruck hätten (wie im Inneren heißer Planeten), sollten wir in der Lage sein, jedes Gas bei jeder Temperatur zu verflüssigen.
Ihre Beschreibung der kritischen Temperatur ist nicht ganz richtig.
Wenn Sie die Temperatur einer Flüssigkeit über den kritischen Punkt hinaus erhöhen, bewegen sich die Atome so schnell, dass sich keine dauerhafte Struktur bildet, und Sie haben etwas, das sich sehr wie ein sehr dichtes Gas verhält.
Wenn Sie den Druck eines Gases über den kritischen Punkt hinaus erhöhen, wird es ähnlich sehr dicht, so dass es wie eine Flüssigkeit ist, aber ohne dauerhafte Struktur.
Mit anderen Worten, es ist nicht so sehr, dass sich die flüssige Phase nicht bildet, sondern die flüssige und die gasförmige Phase werden (eher intuitiv) ununterscheidbar und Sie erhalten am Ende ein sogenanntes überkritisches Fluid .
Hier ist das Phasendiagramm von CO zur Klarheit:
In other words, the liquid and gas phase become indistinguishable (rather intuitively) and you end up with what's called a supercritical fluid.
Wie tief in Jupiters Atmosphäre?
Luan
QMechaniker