Angenommen, wir haben zwei Wasserstoffatome im Grundzustand, wobei der Spin beider Elektronen nach oben zeigt. Dann befinden sich die beiden Elektronen im gleichen Zustand. Dies sollte gegen das Ausschlussprinzip verstoßen. Nehmen wir nun an, wir haben 1 Mol Wasserstoffatome in einer Kammer. Sicherlich befinden sich die meisten von ihnen im Grundzustand (bei ausreichend niedriger Temperatur), und von drei beliebigen im Grundzustand haben mindestens zwei einen Spin in die gleiche Richtung, daher befinden sich die beiden Elektronen im gleichen Zustand. Wie gilt das Ausschlussprinzip für diese beiden Elektronen?
Meine Zweifel beziehen sich hauptsächlich darauf, welche Parameter einen "Zustand" bestimmen. Angenommen, zwei verschiedene Wasserstoffatome mit denselben Quantenzahlen befinden sich an verschiedenen Punkten im Raum. Sind die beiden Elektronen im gleichen Zustand?
Ein Quantenzustand beinhaltet die Information über die Position eines Teilchens. Zwei Teilchen mit gleichen Quantenzahlen an unterschiedlichen Orten befinden sich in unterschiedlichen Zuständen, was das Ausschlussprinzip erlaubt.
Wenn Sie sagen können, dass sie sich in verschiedenen Teilen des Universums befinden, dann bedeutet das, dass Sie Positionsinformationen haben, wenn auch nur eine kleine Menge, was bedeutet, dass es auch weniger Impulsinformationen gibt, auch wenn diese ziemlich umfangreich sein können . Das bedeutet auch, dass ihnen somit nicht derselbe Quantenzustand zugeschrieben werden kann. Pauli verbietet es also nicht.
Zwei Elektronen mit perfekter Impulsinformation hätten in der Tat überhaupt keine Positionsinformation und wären daher völlig unabhängig von einem Ort innerhalb des Universums, was durchweg völlig störend wäre. Und wenn diese Maximalinformationsmomente gleich wären, würde Pauli das tatsächlich ausschließen.
Der räumliche Teil der Wellenfunktion ist Teil des Zustands.
Zwei Elektronen in demselben isolierten Atom haben denselben räumlichen Teil ihres Zustands und können daher dem Ausschlussprinzip unterliegen. Zwei gut getrennte Atome haben nicht die gleiche räumliche Wellenfunktion, können sich also nicht im gleichen Zustand befinden, unterliegen also nicht dem Ausschlussprinzip.
Kompliziert wird es bei sich überschneidenden Fällen, zB bei chemischen Bindungen, und wenn die Elektronen einen historischen Zusammenhang haben, der zur Verschränkung führt. In den fraglichen einfachen Fällen haben getrennte Elektronen jedoch unterschiedliche räumliche Teile ihres Zustands und befinden sich daher nicht im selben Zustand.
Archisman Panigrahi